Астрологические исследования
Базы данных
Выборка для 25 июня по всем годам
| Имя | Дата | Время | Зона | Место | Широта | Долгота | Пол |
| Alexei A. Abrikosov |
25.06.1928 | 12:00 | +2 | Москва, Московская обл., Россия | 55.45.00.N | 37.35.00. | - |
| Residence: USA 2003 Nobel Pr Physics For pioneering contributions to the theory of superconductors and superfluids |
|||||||
| George Orwell |
25.06.1903 | 0:00 | +5:39 | MOTIHARI, INDIA, AS | 26N39 | 84E55 | — |
| WRITER BEST KNOWN FOR HIS BOOK "1984" SADC : #9107 RODDEN RATING : C DATA SOURCE : KOPPEJANS Q R.REES BIO, "MIDNIGHT" 6-24/25 NAME AT BIRTH : Eric Arthur Blair CIRCUMCISED : NO NATIONALITY : BRITISH DATE OF DEATH : 21.01.1950 PLACE OF DEATH: LONDON, ENGLAND CAUSE OF DEATH: TUBERCULOSIS HEMORRHAGE RACE : WHITE MARRIED : 2 CHILDREN : 1A TIMEZONE : LMT LAST MODIFIED : 09.05.1995 22:02 |
|||||||
Джейсон Льюис (Jason Lewis) |
25.06.1971 | 12:00 | 0 | 0.00.00.N | 0.00.00.E | M | |
Джеми Реднапп (Jamie Redknapp) |
25.06.1973 | 12:00 | 0 | 00.00.00.N | 00.00.00.E | М | |
| |
|||||||
Джордж Майкл (George Michael) |
25.06.1963 | 06:00 | +1 | Лондон, Англия | 51.30.00.N | 00.10.00.W | М |
| |
|||||||
| ЙЕНСЕН (Jensen), Йоханнес Ханс Д. |
25.06.1907 | 12:00 | +1 CET | Гамбург, Германия | 53.33.00.N | 9.59.00.E | - |
| -11.02.1973 Нобелевская премия по физике, 1963 г. совместно с Марией Гёпперт-Майер и Эугеном П. Вигнером. Немецкий физик Йоханнес Ханс Даниель Йенсен родился в Гамбурге в семье садовника Карла Йенсена и урожденной Хелен Ом. Блестящие успехи юного Й. в школе позволили ему получить стипендию для обучения в Оберреалшулле (Высшем реальном училище) в Гамбурге. По окончании училища в 1926 г. он продолжал изучать физику, математику, физическую химию и философию в университетах Фрейбурга и Гамбурга. Получив докторскую степень по физике в Гамбургском университете (1932), Й. был оставлен там для работы в качестве ассистента-исследователя. В 1936 г. он защитил докторскую диссертацию по физике и с 1937 г. работал в качестве приват-доцента. В 1941 г. Й. стал профессором теоретической физики Ганноверского технического университета, а с 1949 г. - профессором физики Гейдельбергского университета, где в 1955 г. был назначен деканом физического факультета. В 1969 г. он удостаивается звания почетного профессора. Первая работа Й. была посвящена теории материалов (квантовомеханическое излучение ионных решеток, систематическое расположение атомов в кристаллах) и их свойствам при сверхвысоких давлениях. Исследование ионных решеток подтолкнуло Й. в 1947 г. к решению проблемы распределения отдачи при испускании излучения ядрами атомов в молекулах и кристаллах. При испускании <привязанными> к решетке радиоактивными атомами массивных частиц или фотонов атомы испытывают отдачу, т.е. движутся в противоположном направлении, как ружье после выстрела. Значение этих работ Й. было оценено по достоинству лишь в 1958 г., когда Рудольф Л. Мёссбауэр открыл явление испускания гамма-излучения без отдачи. Гамма-излучение уносит всю энергию ядерного перехода, поэтому сам переход становится определимым очень четко (эффект Мёссбауэра). С самого начала своей научной деятельности Й. пристально следил за эволюцией представлений о ядре. С открытием в 1932 г. нейтрона английским физиком Джеймсом Чедвиком было доказано, что ядро состоит из протонов (массивных частиц с единичным положительным электрическим зарядом) и нейтронов (частиц с массой, почти тождественной массе протона, но без электрического заряда). Для объяснения поведения ядра было предложено много моделей ядерной структуры из протонов и нейтронов. Первые же наблюдения показали, что ядра с определенными номерами, Эуген П. Вигнер назвал их магическими, необычайно стабильны (т.е. вероятность их перехода в другие ядра с испусканием того или иного излучения или в результате ядерных реакций очень мала) и относительно широко распространены в природе. Стабильность и распространенность взаимосвязаны, так как стабильные ядра не распадаются и имеют тенденцию к накоплению. В 1933 г. немецкий физик Вальтер Эльзассер предложил модель, согласно которой протоны и нейтроны некоторым образом вовлечены в орбитальное движение, а орбиты, как того требует квантовая теория, соответствуют дискретным энергиям. При добавлении к ядру новых протонов или нейтронов число орбит увеличивается. Энергии орбит отстоят друг от друга не на одинаковые величины, а <собираются> в группы, или оболочки, разделенные относительно широкими энергетическими щелями. Когда добавленные протон или нейтрон занимают последний из <разрешенных> энергетических уровней, считается, что оболочка замкнута и ядро особенно стабильно. Вырвать нуклон (собирательное название протона и нейтрона) с такой оболочки трудно, а добавление нового нуклона требует относительно большой энергии, так как он должен <подняться> до начала следующей оболочки. Модель Эльзассера позволила описать несколько легких ядер. Но она оказалась недостаточной для описания более тяжелых ядер или ядер, находящихся в сильно возбужденных состояниях. Мыслить в терминах ядерных оболочек физикам было привычно и удобнее из-за аналогичной ситуации в атоме как целом с электронами, обращающимися вокруг ядра. (Уточненный вариант квантовой теории отвергает привлекательную простую картину, некогда предложенную Нильсом Бором, - модель, в которой электроны обращаются на различных дискретных расстояниях от ядра, но сама модель по-прежнему остается полезной.) Энергии электронов, соответствующие их положению и состоянию движения, квантованы, т.е. могут принимать только определенные дискретные значения (принадлежать определенным энергетическим уровням). В частности, значения энергии соответствуют угловым моментам электронов относительно их орбитального движения. Квантовая теория (предсказания которой подтверждают эксперименты) ставит в соответствие каждому разрешенному значению углового момента определенное число энергетических уровней. Кроме того, электроны вращаются вокруг собственной оси, как волчки. Поскольку движение электронов создает электрический ток, возникает магнитное поле. Подобно тому, как два магнита притягивают или отталкивают друг друга, угловые моменты и спины электронов взаимодействуют (спин-орбитальная связь), стремясь выстроиться в одном направлении. В результате возникают дополнительные энергетические уровни. Атомные энергетические уровни естественно группируются в оболочки, разделенные относительно большими энергетическими щелями между электронами, заполняющими верхние уровни нижней оболочки, и электронами, заполняющими нижние уровни следующей, более высокой оболочки. Замкнутая оболочка означает стабильность. В данном случае речь идет о химической стабильности, так как химические реакции связаны с потерей, захватом или обобществлением электронов. Оболочечная модель объясняет периодическую систему, в которой химические элементы расположены по атомным номерам и группируются по сходству их химических свойств. Периодическая таблица показывает, что химические свойства циклически, или периодически, повторяются по мере увеличения атомного номера. При некоторых номерах атомы отличаются особой стабильностью. Таковы, например, номера элементов, известных под названием <благородных> газов, к числу которых относятся гелий, неон, аргон, ксенон и радон (химически они почти инертны). Периодическая повторяемость химических свойств, связанная с заполнением оболочек и началом следующих оболочек, естественно вытекает из принципов квантовой физики, примененных к электронным энергетическим уровням. Интерес Й. к анализу возможностей оболочек в структуре ядра возрос еще больше, когда геохимик Ганс Э. Зюсс и специалист по экспериментальной ядерной физике Отто Хаксель обратились к нему с просьбой учесть некоторые характерные закономерности, наблюдавшиеся ими в столь отдаленных друг от друга областях, как ядерная физика и геохимия. Зюсс обратил внимание на необычную распространенность некоторых элементов и их изотопов (ядер атомов, обладающих одним и тем же числом протонов, но различным числом нейтронов). О своих наблюдениях он сообщил Хакселю, который обнаружил у тех же изотопов необычные ядерные свойства. У ядер с магическим числом протонов или нейтронов распространенность и стабильность совпадали. Однако Й. не знал, как включить в свою теоретическую схему понятие магического числа, и не был убежден в его важности. Начало второй мировой войны приостановило исследования Й. и, по его словам, <повергло физиков Германии в состояние удушливой изоляции>. Лишь через несколько лет после окончания войны он смог возобновить дискуссии в Копенгагене с Нильсом Бором, к которому он относился с величайшим уважением. В Копенгагене Й. прочитал статью Марии Гёпперт-Майер <О замкнутых оболочках в ядрах> ( |
|||||||
| Морозов Николай |
25.06.1854 | 12:00 | +0 | Борок.Ярославская бл. | 57.37.00.N | 39.52.00.E | — |
| Писатель-фантаст.Автор -,,Новая Хронология,,. |
|||||||
| НЕРНСТ (Nernst), Вальтер |
25.06.1864 | 12:00 | +0:46:32 LMT | Briesen, Prussia, Германия | 52.07.00.N | 11.38.00. | - |
| -18.11.1941 Нобелевская премия по химии, 1920 г. Немецкий химик Герман Вальтер Нернст родился в Бризене, городке Восточной Пруссии (теперь Вомбжезьно, Польша). Н. был третьим ребенком в семье прусского судьи по гражданским делам Густава Нернста и Оттилии (Нергер) Нернст. В гимназии в Грауденце он изучал естественные науки, литературу и классические языки и в 1883 г окончил ее первым учеником в классе. Н. хотел стать поэтом, но его учитель химии пробудил в нем интерес к наукам С 1883 по 1887 г Н. изучал физику в университетах Цюриха (у Генриха Вебера), Берлина (у Германа фон Гельмгольца), Граца (у Людвига Больцмана) и Вюрцбурга (у Фридриха В.Г. Кольрауша) Больцман, который придавал большое значение толкованию природных явлений, исходя из теории атомного строения вещества, побудил Н. заняться изучением смешанного воздействия магнетизма и теплоты на электрический ток Работа, проделанная под руководством Кольрауша, привела к открытию металлический проводник, нагретый с одного конца и расположенный перпендикулярно электрическому полю, генерирует электрический ток. За проведенное исследование Н. в 1887 г получил докторскую степень. Приблизительно в это же время Н. познакомился с химиками Сванте Аррениусом, Вильгельмом Оствальдом и Якобом Вант-Гоффом. Оствальд и Вант-Гофф тогда только что начали выпускать <Журнал физической химии> ("Zeitschnft fur physikalische Chemie"), в котором они сообщали о возрастающем использовании физических методов для решения химических проблем. В 1887 г. Н. стал ассистентом Оствальда в Лейпцигском университете, и вскоре его начали считать одним из основателей новой дисциплины - физической химии, несмотря на то, что он был значительно моложе Оствальда. Вант-Гоффа и Аррениуса. В Лейпциге Н. работал и над теоретическими, и над практическими проблемами физической химии. В 1888 и 1889 гг. он изучал поведение электролитов (растворов электрически заряженных частиц, или ионов) при пропускании электрического тока и открыл фундаментальный закон, известный как уравнение Нернста. Закон устанавливает зависимость между электродвижущей силой (разностью потенциалов) и ионной концентрацией Уравнение Нернста позволяет предсказать максимальный рабочий потенциал, который может быть получен в результате электрохимического взаимодействия (например, максимальную разность потенциалов химической батареи), когда известны только простейшие физические показатели: давление и температура. Таким образом, этот закон связывает термодинамику с электрохимической теорией в области решения проблем, касающихся сильно разбавленных растворов. Благодаря этой работе 25-летний Н. завоевал всемирное признание. В 1890 1891 гг. Н. занимался изучением веществ, которые при растворении в жидкостях не смешиваются друг с другом. Он развил свой закон распределения и охарактеризовал поведение этих веществ как функцию концентрации Закон Генри, который описывает растворимость газа в жидкости, стал позднее известен как частный случай более общего закона Нернста. Закон распределения Нернста имеет важное значение для медицины и биологии, поскольку позволяет исследовать распределение веществ в различных частях живого организма В 1891 г. Н. был назначен адъюнкт-профессором физики в Геттингенском университете. Два года спустя был опубликован написанный им учебник физической химии <Теоретическая химия с точки зрения закона Авогадро и термодинамики> ("Theoretical Chemistry From the Standpoint of Avogadro's Rule and Thermodynamics"), который выдержал 15 переизданий и служил более трех десятилетий. Считая себя физиком, занимающимся химией, Н. определил новый предмет физической химии как <пересечение двух наук, до сих пор в определенной степени независимых друг от друга> В основу физической химии Н. положил гипотезу итальянского химика Амедео Авогадро, считавшего, что в равных объемах любых газов всегда содержится одинаковое число молекул Н. назвал ее <рогом изобилия> молекулярной теории. Не меньшее значение имел термодинамический закон сохранения энергии, который лежит в основе всех естественных процессов Н. подчеркивал, что основы физической химии заключаются в применении этих двух главных принципов к решению научных проблем. В 1894 г. Н. стал профессором физической химии в Геттингенском университете и создал Институт физической химии и электрохимии кайзера Вильгельма. Вместе с присоединившейся к нему группой ученых из разных стран он занимался там изучением таких проблем, как поляризация, диэлектрические константы и химическое равновесие. В 1905 г. Н. покинул Геттинген, чтобы стать профессором химии в Берлинском университете. В том же году он сформулировал свою <тепловую теорему>, известную теперь как третье начало термодинамики. Эта теорема позволяет воспользоваться тепловыми данными для расчета химического равновесия - иными словами, предсказать, как далеко пойдет данная реакция, прежде чем будет достигнуто равновесие. В течение последующего десятилетия Н. отстаивал, постоянно проверяя, правильность своей теоремы, которая позднее была использована в таких совершенно различных целях, как проверка квантовой теории и промышленный синтез аммиака - важный шаг в деле производства взрывчатых веществ. В 1912 г. Н., исходя из выведенного им теплового закона, обосновал недостижимость абсолютного нуля. <Невозможно, сказал он, создать тепловую машину, в которой температура вещества снижалась бы до абсолютного нуля>. Исходя из этого заключения, Н. предположил, что по мере того, как температура приближается к абсолютному нулю, возникает тенденция к исчезновению физической активности веществ. От третьего начала термодинамики зависит физика низких температур и физика твердого тела. Н. еще в молодости был автомобилистом-любителем и в годы первой мировой войны служил водителем в добровольном автомобильном дивизионе. Он также работал над созданием химического оружия, которое считал наиболее гуманным, поскольку оно, по его мнению, могло бы покончить со смертельным противостоянием на Западном фронте. После войны Н. вернулся в свою берлинскую лабораторию. В 1921 г. ученому была вручена Нобелевская премия по химии, присужденная в 1920 г. <в признание его работ по термодинамике>. В своей Нобелевской лекции Н. сообщил, что <более 100 проведенных им экспериментальных исследований позволили собрать вполне достаточно данных, подтверждавших новую теорему с той безошибочностью, какую допускает точность временами очень сложных экспериментов>. С 1922 по 1924 г. Н. был президентом Имперского института прикладной физики в Йене, однако, когда послевоенная инфляция лишила его возможности осуществить в институте те изменения, которые ему хотелось провести, он вернулся в Берлинский университет в качестве профессора физики. Вплоть до конца своей профессиональной деятельности Н. занимался изучением космологических проблем, возникших в результате открытия им третьего начала термодинамики (особенно так называемой тепловой смертью Вселенной, против которой он выступал), а также фотохимией и химической кинетикой. В 1892 г. Н. женился на Эмме Лохмейер, дочери известного в Геттингене хирурга. У них было два сына (оба погибли во время первой мировой войны) и дочь. Человек с ярко выраженной индивидуальностью, Н. страстно любил жизнь, умел остроумно шутить. Через всю свою жизнь пронес ученый увлеченность литературой и театром, особенно он преклонялся перед творениями Шекспира. Прекрасный организатор научных институтов, Н. помог созвать первую Сольвейскую конференцию, основать Германское электрохимическое общество и Институт кайзера Вильгельма Когда в 1933 г. Адольф Гитлер пришел к власти, Н. оказал сопротивление усилиям нацистов поставить под сомнение вклад Альберта Эйнштейна и других ученых-евреев, говоря своим коллегам, что антисемитизм Филиппа фон Ленарда, Йоханнеса Штарка и других будет препятствовать прогрессу в физике и химии. В 1934 г. Н. вышел в отставку и поселился в своем доме в Лузатии, где в 1941 г. внезапно скончался от сердечною приступа. Н. был членом Берлинской академии наук и Лондонского королевского общества. |
|||||||
| СТАЙН (Stein), Уильям Х. |
25.06.1911 | 12:00 | -5 EST | Нью-Йорк, Нью-Йорк, США | 40.42.51.N | 74.00.23. | - |
| -02.02.1980 Нобелевская премия по химии, 1972 г. совместно с Кристианом Анфинсеном и Станфордом Муром. Американский биохимик Уильям Хоуард Стайн (Стейн) родился в Нью-Йорке. Он был вторым из трех детей Беатрис (Борг) Стайн и бизнесмена Фрида М. Стайна. С. учился в школе Линкольна - прогрессивном учебном заведении при учительском колледже Колумбийского университета. Занимаясь в предпоследнем и последнем классах школы, он одновременно посещал занятия в академии Филипс-Экзетер в Андовере (штат Массачусетс). В 1929 г. С. поступил в Гарвардский университет и спустя 4 года получил степень бакалавра по химии. Он продолжал изучать химию в Гарварде, но в первый год успевал так плохо, что был на грани того, чтобы бросить занятия. Однако вместо этого С. решил переключиться на биохимию и в 1934 г. перешел в расположенный в Нью-Йорке Колледж врачей и хирургов Колумбийского университета. Найдя здесь те стимулы для интеллектуальной деятельности, который ему не хватало, он, по его словам, <за короткое время изучил огромное количество материала>. За диссертацию, посвященную аминокислотному содержанию белка эластина, ему в 1938 г. была присуждена докторская степень. Подобно другим белкам, эластин имеет большую молекулу, состоящую из аминокислот, связанных вместе в полипептидные цепи. Хотя структура эластина в то время еще оставалась неясной, диссертация С. была шагом вперед в понимании ее составляющих. После получения докторской степени С. начал работать в Рокфеллеровском институте медицинских исследований (ныне Рокфеллеровский университет) в Нью-Йорке под руководством Макса Бергмана, о котором он позднее отзывался как <об одном из самых великих специалистов XX столетия в области химии белка>. В Рокфеллеровском институте С. был определен в одну группу со Станфордом Муром: они должны были попытаться разработать более эффективные способы анализа аминокислот в белках. Когда США вступили во вторую мировую войну, Мура призвали в армию. Он получил назначение в Вашингтон, а С. и его коллеги по Рокфеллеровскому институту работали над связанными с военными целями проектами для Управления научных исследований и развития США. В 1944 г. умер Бергман. Однако после окончания войны, в 1945 г., директор Рокфеллеровского института Герберт С. Гассер предложил С. и Муру продолжить ранее начатые исследования в области количественного анализа аминокислот. К этому времени они могли уже воспользоваться тем, что был открыт имеющий важное значение метод разделения и очистки белка, разработанный в 1944 г., когда английские химики Арчер Мартин и Ричард Синг впервые применили метод бумажной хроматографии для решения биохимических проблем. При этом методе аминокислоты, которые были отщеплены от пептидной цепи, отделяются друг от друга по мере их прохождения через специальную фильтровальную бумагу с характерной и различной для каждой из них скоростью. Несмотря на то что метод бумажной хроматографии оказался достаточно плодотворным, он все же не обеспечивал такого количества данных об аминокислотах, какое было необходимо С. и Муру в их исследованиях. Английский химик Фредерик Сенгер предложил им применить метод колоночной хроматографии, при котором анализируемый раствор пропускается через трубку с веществом, поглощающим компоненты этого раствора с различной скоростью, и таким образом, результаты этого поглощения можно наблюдать в виде четких полос в адсорбирующей насадке колонны. Применив в качестве фильтра картофельный крахмал, С. и Мур в 1948 г. впервые добились успеха. Однако прохождение аминокислотного раствора через колонну занимало две недели. Чтобы ускорить этот процесс, они стали применять в качестве насадки ионообменные смолы. Эти вещества, которые сортируют ионы молекул по их электрическому заряду и размеру, обеспечивали более быстрое получение результатов и большую четкость, чем насадка из крахмала. К тому времени, когда С. в 1954 г. стал полным профессором Рокфеллеровского университета, он уже провел анализ аминокислот, обнаруженных в самых разнообразных белках. Впрочем, основные усилия он сосредоточил на ферменте рибонуклеазе, одном из многих тысяч органических катализаторов, которые регулируют химические реакции в живых организмах. Несмотря на то что Джеймс Б. Самнер и Джон Х. Нортроп еще в 30-е гг. доказали белковую природу ферментов, молекулярная структура последних до середины 50-х гг. оставалась неясной. Считалось, что различие в их функционировании отражает различие в их молекулярной структуре. С. и Мур решили установить последовательность чередования аминокислот рибонуклеазы. С помощью метода ионообменной хроматографии они получили высокочистые образцы этого фермента. Разрушив химические связи в белке и получив смесь из 15 пептидов, они разделили пептиды, применив метод хроматографии, и установили последовательность чередования аминокислот, а в 1960 г. сообщили о своих открытиях. Благодаря полученным ими результатам другие ученые Рокфеллеровского университета смогли в 1967 г. прийти к заключению относительно трехмерной конфигурации рибонуклеазы, подтвердив таким образом предсказание С. и Мура о местоположении активного центра этой молекулы. В 1972 г. С. и Муру была присуждена половина Нобелевской премии по химии <за их вклад в прояснение связи между химической структурой и каталитическим действием активного центра молекулы рибонуклеазы>. Второй половины премии был удостоен Кристиан Анфинсен за исследование, связанное с этой темой. <На базе знаний структуры больших ферментов, - сказали С. и Мур в их совместной Нобелевской лекции, - получат развитие основополагающие принципы понимания того, как по <замыслу> природы катализаторы служат определенным целям>. И упомянув об открытиях, связанных с гемоглобином, которые были сделаны незадолго до этого и вытекали из результатов их исследований, ученые высказали предположение, что <проделанное исследование белков будут способствовать получению практических результатов>. С. сотрудничал с Муром не только в изучении рибонуклеазы. Совместно они исследовали структуру и функции панкреатической дезоксирибонуклеазы - фермента, который гидролизует (расщепляет) дезоксирибонуклеиновую кислоту. Интерес С. к распространению научной информации способствовал тому, что ученый посвящал значительную часть своего времени <Журналу биологической химии> ( |
|||||||